FISICO QUIMICA 2°3°

Clase 15 

Físico química 2do 3ra 

Docente: Pasinato Mariana 

Mail: mary16_78@hotmail.com Estructura atómica 

 

Los átomos son partículas diminutas, de forma esférica que componen la materia. Existen 121 tipos de átomos, los diferentes elementos químicos. Vamos a estudiar cómo está compuesto y ordenado un átomo por dentro. Los átomos tienen una parte central, llamada núcleo y una parte exterior llamada corteza. 

En el núcleo se encuentran dos tipos de partículas subatómicas: los protones y los neutrones. Los protones poseen carga eléctrica positiva (se representa con el signo "más" +), los neutrones no poseen carga. El núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño total del átomo. 

En la corteza se ubican las partículas subatómicas llamadas electrones, su carga eléctrica es negativa (se representa con el signo "menos" -) se encuentran en constante movimiento, girando alrededor del núcleo, sin chocar con él, como si fueran los planetas alrededor del sol. Aunque todos los átomos están formados por esos tres tipos de partículas (electrones, protones y neutrones) no son todos los átomos iguales, lo que cambia es la cantidad de partículas que lo forman. 

En la tabla periódica, encontraremos los 121 elementos (o tipos de átomos) ordenados por su número atómico. 

El número atómico indica la cantidad de electrones y de protones que contiene un átomo de un elemento químico. Por ejemplo, el hidrógeno (H) tiene el número atómico 1, eso quiere decir que un átomo de hidrógeno contiene un protón y un electrón. De esta manera, los átomos son neutros, ya que la cantidad de cargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativas. 

En la tabla también hay otros datos: 

Grupo: el grupo al que pertenece un elemento químico se encuentra arriba. Hay 18 grupos (líneas verticales). Por ejemplo, el hidrógeno está en el grupo 1 junto con Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr). 

Período: el período al que pertenece un elemento químico se encuentra a la izquierda. Hay 7 periodos (líneas horizontales). Por ejemplo, el hidrógeno está en el período 1 junto con el helio (He). 

Metales y no metales: se separan por una línea en zigzag o escalera en la cual hay elementos llamados metaloides que poseen características intermedias entre los metales y los no metales. La escalera es: Boro (5), silicio (14), germanio (32), arsénico (33), antimonio (51), telurio (52) y polonio (84). A la izquierda de la escalera están los metales y a la derecha de la escalera los no metales. 

La única excepción es el hidrógeno, que está a la izquierda pero es un no metal. 

Símbolo químico: como ya vimos, es la letra mayúscula o las letras (la primera MAYÚSCULA y la segunda minúscula) que representa a un elemento. 

Actividad 

1) Busca la siguiente información en la tabla periódica para el sodio,oxígeno y calcio Símbolo Grupo Periodo Número atómico Cantidad de protones Cantidad de electrones Metal o no 

2) En un átomo hay mucho espacio vacío ya que las líneas (óvalos) que están en el dibujo del átomo no existen de verdad ¿Qué representan esas líneas? 

3) El dibujo que representa al átomo es lo que se conoce en la actualidad. No sabían cómo estaba formado un átomo hace 120 años. Piensa y responde: A) ¿Se puede ver un átomo a simple vista? B) ¿Por qué hoy sabemos cómo está formado un átomo y hace 120 años no lo sabían? 

 4) Piensa en un objeto de metal (como una cuchara) y un objeto de no metal (como un trozo de carbón) ¿Cuáles de las siguientes características son del metal y cuáles del no metal? Posee brillo Es buen conductor del calor Es sólido pero quebradizo Es un sólido resistente, dúctil y maleable.