FISICO QUIMICA 2°3°

Clase 15 

Físico química 2do 3ra 

Docente: Pasinato Mariana 

Mail: mary16_78@hotmail.com Estructura atómica 

 

Los átomos son partículas diminutas, de forma esférica que componen la materia. Existen 121 tipos de átomos, los diferentes elementos químicos. Vamos a estudiar cómo está compuesto y ordenado un átomo por dentro. Los átomos tienen una parte central, llamada núcleo y una parte exterior llamada corteza. 

En el núcleo se encuentran dos tipos de partículas subatómicas: los protones y los neutrones. Los protones poseen carga eléctrica positiva (se representa con el signo "más" +), los neutrones no poseen carga. El núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño total del átomo. 

En la corteza se ubican las partículas subatómicas llamadas electrones, su carga eléctrica es negativa (se representa con el signo "menos" -) se encuentran en constante movimiento, girando alrededor del núcleo, sin chocar con él, como si fueran los planetas alrededor del sol. Aunque todos los átomos están formados por esos tres tipos de partículas (electrones, protones y neutrones) no son todos los átomos iguales, lo que cambia es la cantidad de partículas que lo forman. 

En la tabla periódica, encontraremos los 121 elementos (o tipos de átomos) ordenados por su número atómico. 

El número atómico indica la cantidad de electrones y de protones que contiene un átomo de un elemento químico. Por ejemplo, el hidrógeno (H) tiene el número atómico 1, eso quiere decir que un átomo de hidrógeno contiene un protón y un electrón. De esta manera, los átomos son neutros, ya que la cantidad de cargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativas. 

En la tabla también hay otros datos: 

Grupo: el grupo al que pertenece un elemento químico se encuentra arriba. Hay 18 grupos (líneas verticales). Por ejemplo, el hidrógeno está en el grupo 1 junto con Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr). 

Período: el período al que pertenece un elemento químico se encuentra a la izquierda. Hay 7 periodos (líneas horizontales). Por ejemplo, el hidrógeno está en el período 1 junto con el helio (He). 

Metales y no metales: se separan por una línea en zigzag o escalera en la cual hay elementos llamados metaloides que poseen características intermedias entre los metales y los no metales. La escalera es: Boro (5), silicio (14), germanio (32), arsénico (33), antimonio (51), telurio (52) y polonio (84). A la izquierda de la escalera están los metales y a la derecha de la escalera los no metales. 

La única excepción es el hidrógeno, que está a la izquierda pero es un no metal. 

Símbolo químico: como ya vimos, es la letra mayúscula o las letras (la primera MAYÚSCULA y la segunda minúscula) que representa a un elemento. 

Actividad 

1) Busca la siguiente información en la tabla periódica para el sodio,oxígeno y calcio Símbolo Grupo Periodo Número atómico Cantidad de protones Cantidad de electrones Metal o no 

2) En un átomo hay mucho espacio vacío ya que las líneas (óvalos) que están en el dibujo del átomo no existen de verdad ¿Qué representan esas líneas? 

3) El dibujo que representa al átomo es lo que se conoce en la actualidad. No sabían cómo estaba formado un átomo hace 120 años. Piensa y responde: A) ¿Se puede ver un átomo a simple vista? B) ¿Por qué hoy sabemos cómo está formado un átomo y hace 120 años no lo sabían? 

 4) Piensa en un objeto de metal (como una cuchara) y un objeto de no metal (como un trozo de carbón) ¿Cuáles de las siguientes características son del metal y cuáles del no metal? Posee brillo Es buen conductor del calor Es sólido pero quebradizo Es un sólido resistente, dúctil y maleable.

INGLES 2°2°, 2°3°

 Hola chicos espero esten muy bien. Les subo la 9º actividad de ingles que publiquè en classroom.

 Prof. Laura Blanco.

FISICO QUIMICA 2°3°

Clase 14 

Físico química 2do 3ra 

Docente: Pasinato Mariana Mail mary16_78@hotmail.com 

La composición de las sustancias: símbolos químicos y fórmulas químicas La composición y los tipos de sustancias En el trabajo anterior vimos que existen 121 elementos químicos diferentes, los cuales están ordenados en la tabla periódica y que se clasifican en dos grandes grupos: los metales y los no metales. 

También sabemos que hablar de elementos químicos es hablar de la composición de las sustancias, o sea, de qué materiales están hechas las cosas. Los cables tienen cobre, los anillos pueden ser de oro o plata, en el aire que respiramos hay oxígeno. Pero además, hay sustancias que no se encuentran en la tabla periódica, como la sal o el agua, ya que estas sustancias están formadas por varios elementos químicos combinados. Existen, entonces, dos tipos de sustancias: las simples y las compuestas. 

Cómo recordarás (del trabajo de los estados de agregación), todo está formado por partículas, LLAMADAS ÁTOMOS. EXISTEN 121 TIPOS DE ÁTOMOS DIFERENTES (de los 121 elementos químicos). 

Una sustancia es simple cuando está formada por átomos iguales (del mismo elemento). 

Una sustancia es compuesta cuando está formada por más de un tipo de átomos (de dos o más elementos). 

TODAS LAS SUSTANCIAS SIMPLES ESTÁN EN LA TABLA PERIÓDICA. NINGUNA SUSTANCIA COMPUESTA ESTÁ EN LA TABLA PERIÓDICA. 

Símbolos químicos y fórmulas químicas:

Para representar las sustancias se usan los símbolos químicos y a veces números. El símbolo de un elemento químico es una sola letra MAYÚSCULA o dos letras: la primera MAYÚSCULA y la segunda minúscula. 

Estos símbolos son internacionales, es decir, se usan en otras partes del mundo también. Ejemplos: el símbolo del carbono es C. El símbolo del cobre es Cu. El símbolo del oro es Au. Para representar las sustancias compuestas a veces se usan números en subíndice (chiquitos), por ejemplo, la fórmula química del agua es H2O. Eso quiere decir que el agua está formada por dos átomos de hidrógeno y un solo átomo de oxígeno. La fórmula de la sal es NaCl, está formada por un átomo de sodio (Na) y un átomo de cloro (Cl). CUANDO NO HAY NÚMERO SIGNIFICA UNO. 

Los átomos y las moléculas Un átomo puede ser de cualquiera de los 121 elementos químicos, y se representa con el símbolo químico que aparece en la tabla periódica. 

Una molécula es un grupo de átomos unidos, los cuales pueden ser iguales o diferentes. Existen millones de moléculas diferentes (formadas por las distintas combinaciones que se pueden hacer con los 121 elementos químicos). Una molécula se representa con los símbolos químicos de los elementos que contiene y con números chiquitos que indican la cantidad de átomos de cada elemento presentes en la molécula. (Recordar: si no hay número significa uno). 

EN LA TABLA PERIÓDICA SÓLO HAY ÁTOMOS, NO MOLÉCULAS.

Actividad 

1) Explica con tus palabras la diferencia entre sustancia simple y sustancia compuesta. Da un ejemplo de cada uno. 

2) Esta fórmula es la del dióxido de carbono: CO2 (el gas que exhalamos) ¿Qué elementos químicos tiene y cuántos átomos de cada elemento? Responder lo mismo con las siguientes sustancias: C6H12O6 (glucosa) CH4 (gas natural) O2 (oxígeno) 

3) Clasifica las siguientes sustancias en simples y compuestas: hierro, arena, calcio, vinagre, cloro y lavandina. 

4) ¿Cuáles de las siguientes sustancias son átomos y cuáles son moléculas? A) Aluminio B) Sodio C) Azúcar

INGLES 2°2°, 2°3°

 

Hola Chicos !!!Espero esten muy bien!!! acà les subo una nueva actividad  ( la 8º) que tambièn subì por classroom. Seguimos con el tema Celebraciones  y el Presente Simple .Les quiero ademas desearles un muy feliz dìa del estudiante y comienzo de la primavera!!! 

Prof. Laura Blanco

 

Bueno acà va la actividad

FISICO QUIMICA 2°3°

Clase 13 

Fisicoquímica 2do 3ra 

Docente: Pasinato Mariana Mail: mary16_78@hotmail.com 

Reacciones químicas 

 

Ahora que ya sabemos que hay dos tipos de transformaciones o cambios, los físicos y los químicos, estudiaremos éstos últimos. Los cambios químicos también se llaman reacciones químicas. En una reacción química se produce un cambio en la composición de las sustancias presentes, aunque, como veremos, también hay cosas que no cambian en esas transformaciones. LA COMPOSICIÓN SIGNIFICA DE QUÉ MATERIALES (O SUSTANCIAS) ESTÁ HECHO ALGO. 

 

Veamos algunos ejemplos: cuando quemamos un papel, éste se transforma en humo y cenizas, mientras se quema libera energía en forma de calor y luz (el fuego). Sabemos que cambió la composición porque cambió el olor y el color, entre otras características. Pero ¿de qué "materiales" (o sustancias) están hechos el papel y el humo? La respuesta es: de los mismos elementos químicos. Una planta crece gracias a que tiene la capacidad de realizar fotosíntesis, como habrás estudiado en ciencias naturales, las plantas toman del aire un gas, llamado dióxido de carbono, agua del suelo y luz solar para producir su propio alimento, una sustancia llamada glucosa, y también producen oxígeno (el gas que respiramos). Cuando dejamos algunos metales en contacto con el aire, éstos se oxidan. Sabemos que ocurrió una reacción química porque cambió el color, pero ¿de qué materiales o sustancias están hechos el aire, el metal y el óxido que se formó? 

 

Acabamos de describir de manera sencilla tres reacciones químicas diferentes: 

1) La combustión es cuando quemamos un combustible (un combustible es todo material capaz de quemarse: carbón, leña, alcohol) en presencia de aire (que contiene oxígeno) y se transforma en humo.

2) La fotosíntesis es el proceso que transforma el agua y el dióxido de carbono en glucosa y oxígeno.

3) En la oxidación, un metal más oxígeno se transforman en un metal oxidado. 

 

En toda reacción química hay dos tipos de sustancias: las que están al principio y las que aparecen al final. Las sustancias que están al principio se llaman REACTIVOS y las del final se llaman PRODUCTOS. 

 

Toda reacción química es la transformación de los REACTIVOS en PRODUCTOS. ESTO ES LO QUE CAMBIA: LAS SUSTANCIAS PRESENTES. 

 

Sin embargo, aún no hablamos de la composición de ninguna de ellas. Para saber sobre la composición de las sustancias debemos saber que existen los elementos químicos, los cuales podemos ver ordenados en la tabla periódica. 

 

Los elementos químicos se clasifican en dos grandes grupos: los metales y los no metales. Además, los elementos pueden estar puros o combinados entre ellos formando millones de sustancias diferentes. LO QUE NO CAMBIA SON LOS ELEMENTOS QUÍMICOS PRESENTES EN UNA REACCIÓN QUÍMICA. TANTO LOS REACTIVOS CÓMO LOS PRODUCTOS, EN UNA REACCIÓN, ESTÁN FORMADOS POR LOS MISMOS ELEMENTOS. LO QUE CAMBIA ES LA MANERA EN QUE SE COMBINAN ESOS ELEMENTOS Y POR ESO FORMAN SUSTANCIAS DIFERENTES. 

 

Veamos de nuevo la oxidación del metal: Hierro + oxígeno = óxido de hierro Los reactivos son hierro y oxígeno. El producto es el óxido de hierro, una sustancia formada por esos mismos elementos pero ahora combinados. 

 

Actividad 

1) ¿Cuáles son los Reactivo/s y los Producto/s de la Fotosíntesis y de la Combustión? 

2) En la vida cotidiana ¿para qué usamos la reacción de combustión? 

3) Completa las oración: En una reacción química lo que cambia es … En una reacción química lo que NO cambia es … 

4) Observa la tabla periódica y hace una lista de 5 metales y 5 no metales. 

5) Averiguar cuál es la composición del agua y cual es la composición de la sal.

FISICO QUIMICA 2°3°

 Físico química 2do 3ra 

Docente: Pasinato Mariana 

Mail: mary16_78@hotmail.com 

Clase 12 

Cambios físicos y químicos 

En la naturaleza, así como en nuestra vida cotidiana, ocurren cambios físicos y químicos. Pensemos en la comida que compramos cruda y luego cocinamos, el fuego que prendemos para hacerla, una manzana que se pudre, un hielo que se derrite en un vaso de agua, el agua de la olla que se transforma en vapor, la sal que disuelvo en el agua, una planta que crece. Pero no todos los cambios son iguales. Los vamos a distinguir entre dos tipos: los físicos y los químicos.

Los cambios físicos son aquellos que puedo deshacer,  son reversibles. Además, en los cambios físicos la composición de las sustancias presentes no cambia, eso lo puedo saber porque no cambia el olor, el sabor y algunas otras características como puede ser el color o aspecto general. Un ejemplo de cambio físico es la transformación de agua líquida en hielo, ya que es un cambio que puedo revertir con calor, además el sabor y el olor no varían.

Todos los cambios de estado son cambios físicos, así como las mezclas que puedo hacer y separar luego. Mezclar agua con sal es un cambio físico ya que puedo separarlos mediante la destilación y tanto la sal como el agua volverán a tener las características que tenían antes de mezclarlos.  

Los cambios químicos son aquellos que no puedo deshacer, son irreversibles. Además la composición de las sustancias presentes cambia, lo cual se evidencia por el cambio de olor, color, sabor u otra característica. Un ejemplo de cambio químico es la descomposición (cuando se pudre) de un alimento. Una vez que se pudrió una manzana no puedo volver a tener la misma manzana fresca y rica, habrá cambiado su olor, su color y su aspecto general. 

Para identificar los cambios físicos o químicos hacete la pregunta ¿puedo volver atrás y tener las sustancias como estaban antes del cambio? Si la respuesta es sí, se trata de un cambio físico. Si la respuesta es no, se trata de un cambio químico.  

ACTIVIDAD:

1) Completa el siguiente cuadro:

Características	Cambio físico	Cambio químico
¿Es reversible?
¿Cambia la composición?

2) ¿Qué crees que significa que cambie la composición de las sustancias presentes?

3) ¿Qué significa irreversible?

4) Escribe F si el cambio es físico o Q si es químico. Y explica tu elección.

1. Cocinar una hamburguesa 

2. Quemar un papel

3. Disolver azúcar en agua

4. El crecimiento de una planta 

5. Fundir un metal

6. La corrosión (oxidación) de un metal 

INGLES 2°2°, 2°3°

Hola chicos!!! Espero se encuentren muy bien. Les subo la 7º actividad que publiqué por classroom. Vamos a seguir con presente simple y su forma negativa . Además empezaremos a explorar el tema de las celebraciones ( o días festivos)

FISICO QUIMICA 2°3°

 Clase 11 físico química 2do 3ra 

Docente Pasinato Mariana 

Mail mary16_78@hotmail.com 

Separación de soluciones

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. Podemos separar estos componentes teniendo en cuenta algunas de sus características, como el punto de ebullición. El punto de ebullición es la temperatura a la cual una sustancia hierve y pasa de estado líquido a gas. Teniendo en cuenta eso, estudiaremos dos métodos de separación diferentes según los componentes que necesitemos obtener al final del proceso.

1. Evaporación 

Para separar agua y sal, que está disuelta en ella, podemos simplemente evaporar el agua calentando la mezcla. A los 100 o C (grados centígrados) de Temperatura el agua se transforma en gas, que se pierde en el aire y la sal queda sólida en el fondo del recipiente utilizado. Este es el método utilizado para fabricar sal a partir del agua de mar. 

2. La destilación 

La destilación es otro proceso por el cual podemos separar dos sustancias mezcladas. Podrían ser dos líquidos mezclados cuyos puntos de ebullición sean notoriamente diferentes o un sólido que esté disuelto en un líquido (como sal en agua) sin perder ningún componente.

Si tenemos una mezcla de agua y alcohol, cuyos puntos de ebullición son 100 o C (grados centígrados) y 80 o C, respectivamente y calentamos la mezcla a 80 o C se evaporara el alcohol y no el agua. Hasta aquí tenemos separados los dos componentes, uno estará líquido, el agua, el otro será un gas, el alcohol. Pero si dejamos escapar el gas del recipiente lo perderemos en el aire. Para no perder ningún componente, se usa un aparato llamado destilador, como el de la figura. 

En este aparato, el gas que resulta de calentar (1) la mezcla (2) en un recipiente con forma de balón (3), sube por un codo que lo lleva al tubo refrigerante (4) que enfría el gas para convertirlo en líquido nuevamente, este líquido (8) se recolecta en el otro recipiente (7).

El tubo refrigerante es un doble tubo: por el tubo fino que está adentro pasa el gas para convertirse en líquido. Por el tubo ancho de afuera circula agua fría que ingresa por el tubo inferior (6) y sale por el tubo superior  (5).

Con este proceso se fabrica el alcohol puro.

Actividad 

1) El agua destilada es agua pura sin ningún soluto disuelto en ella. El agua de pozo o agua corriente que usamos en las casas siempre contiene minerales disueltos en ella ¿Cuál de los dos métodos usarías para fabricar agua destilada a partir de agua de la canilla?

2) Averigua para qué sirve el agua destilada. 

3) ¿Cómo se llaman los dos cambios de estado que hacemos en la destilación?

MATEMATICA 2°3°